化学方程式是化学反应的表达方式，通过方程式可以清晰地描述反应物与生成物之间的物质转化过程。在高中化学学习中，掌握化学方程式的写法和应用是非常重要的。下面将为大家介绍一些常见的高中化学方程式。
1. 酸碱反应方程式
酸碱反应是指酸与碱发生中和反应，生成盐和水的过程。其一般形式为：酸 + 碱 → 盐 + 水。例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
2. 氧化还原反应方程式
氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的反应。其一般形式为：氧化剂 + 还原剂 → 氧化物 + 还原物。例如：2Na + Cl2 → 2NaCl。
3. 燃烧反应方程式
燃烧反应是指物质与氧气发生反应，产生能量和生成氧化物的过程。其一般形式为：燃料 + 氧气 → 二氧化碳 + 水。例如：C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O。
4. 沉淀反应方程式
沉淀反应是指两种溶液混合后，产生不溶于水的沉淀物的反应。其一般形式为：阳离子1 + 阴离子1 + 阳离子2 + 阴离子2 → 沉淀物。例如：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3。
5. 酸酐反应方程式
酸酐反应是指酸酐与水反应生成酸的反应。其一般形式为：酸酐 + H2O → 酸。例如：SO3 + H2O → H2SO4。
6. 酸酸反应方程式
酸酸反应是指两种酸溶液混合后生成盐和水的反应。其一般形式为：酸1 + 酸2 → 盐 + 水。例如：HCl + HNO3 → H2O + NOCl。
以上是高中化学学习中常见的化学方程式，掌握这些方程式的写法和应用，有助于理解化学反应的过程和机制，提高化学实验的操作能力。
高中化学方程式大全 篇二
化学方程式是化学反应的表达方式，通过方程式可以清晰地描述反应物与生成物之间的物质转化过程。在高中化学学习中，掌握化学方程式的写法和应用是非常重要的。下面将为大家介绍一些常见的高中化学方程式。
1. 酸碱反应方程式
酸碱反应是指酸与碱发生中和反应，生成盐和水的过程。其一般形式为：酸 + 碱 → 盐 + 水。例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
2. 氧化还原反应方程式
氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的反应。其一般形式为：氧化剂 + 还原剂 → 氧化物 + 还原物。例如：2Na + Cl2 → 2NaCl。
3. 燃烧反应方程式
燃烧反应是指物质与氧气发生反应，产生能量和生成氧化物的过程。其一般形式为：燃料 + 氧气 → 二氧化碳 + 水。例如：C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O。
4. 沉淀反应方程式
沉淀反应是指两种溶液混合后，产生不溶于水的沉淀物的反应。其一般形式为：阳离子1 + 阴离子1 + 阳离子2 + 阴离子2 → 沉淀物。例如：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3。
5. 酸酐反应方程式
酸酐反应是指酸酐与水反应生成酸的反应。其一般形式为：酸酐 + H2O → 酸。例如：SO3 + H2O → H2SO4。
6. 酸酸反应方程式
酸酸反应是指两种酸溶液混合后生成盐和水的反应。其一般形式为：酸1 + 酸2 → 盐 + 水。例如：HCl + HNO3 → H2O + NOCl。
以上是高中化学学习中常见的化学方程式，掌握这些方程式的写法和应用，有助于理解化学反应的过程和机制，提高化学实验的操作能力。
高中化学方程式大全 篇三【#高一# 导语】高中化学方程式大全，以下文章由©整理发布。1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
10、钠与水反应：2Na+2H2O
=2NaOH+H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
41、二氧化硫与水反应：SO2+H2O≒H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O2催化剂2SO3
46、三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O
49、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
51、氨水受热分解：NH3·H2O△NH3↑+H2O
52、氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl
53、氯化铵受热分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑
57、氯气与氢气反应：Cl2+H2点燃2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O
59、SO2+CaO=CaSO3
60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
63、SO2+2H2S=3S+2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
65、Si+2F2=SiF4
66、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2CO
（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗）+2Cl2△SiCl4SiCl4+2H2高温Si（纯）+4HCl
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